Bonjour j'aimerais avoir de l'aide sur cet exercice Merci Exercice 2. Le chlorure de magnesium est un complément alimentaire (E511). Sa solubilité dans l'eau va
Question
Bonjour j'aimerais avoir de l'aide sur cet exercice
Merci
Exercice 2.
Le chlorure de magnesium est un complément alimentaire (E511). Sa solubilité dans l'eau vaut 542 g/l à 20°C et 727 g/L à 100°C.
5) On dissout 300g de chlorure de magnesium dans 500 ml d'eau à 20°C. Calculer la concentration en ions chlorure.
7) On fait bouillir la solution précédente à 100°C. La concentration en lons chlorure est-elle modifiée ? Justifier la réponse.
Données ✓
masse molaire de CI: M(CI)=35,5 g/mol ✓
masse molaire de Mg: M(Mg)-24,3 g/mol
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
concentration en ions Cl- ≈ 11,4 moles/Litre ( à 20°C )
puis ≈ 12,6 moles/L ( à 100°C )
Explications :
■ le Chlorure de Magnésium ( MgCl2 ) voit sa solubilité
augmenter avec la température ( ce qui est logique )
■ 5) si on met 300 grammes de MgCl2 dans un demi-litre
d' eau à 20°Celsius --> on va avoir 542/2 = 271 gram
dissous et 29 grammes de cristaux !
Masse molaire de MgCl2 = 24,3 + 2*35,5 = 24,3 + 71
= 95,3 gram/mole
--> concentration en Cl- = 2*2*271/95,3
≈ 11,4 moles/Litre .
■ 7) la concentration en Cl- va augmenter :
tous les cristaux vont alors être dissous
dans cette eau chaude !
nouvelle concentration en Cl- = 2*2*300/95,3
≈ 12,6 moles/L .