Bonjour j’aurais besoin de votre aide pour cette question svp Exercice 7: A un volume V1 = 50,0 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration molaire C
Question
Exercice 7:
A un volume V1 = 50,0 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration molaire C1 =
2,50.102 mol.L"!, on ajoute un volume V2 = 20,0 mL d'une solution de chlorure de
potassium de concentration molaire C2 = 5,0.102 mol.L-1, il se forme alors un précipité de
chlorure d'argent AgCl de masse m = 18,6 g.
Données : Masse molaire atomique en g.mol: M(Ag) =107,9
M(CI) = 35,5
1). Déterminer la quantité de matière n en nitrate d'argent.
2). Déterminer la quantité de matière n2 en chlorure de potassium.
3). Déterminer la masse molaire M(AgCl) du chlorure d'argent.
4). Déterminer la quantité de matière n formée en chlorure d'argent.
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
Explications :
■ 50 millilitres AgNO3, concentration 2,5 centimoles/Litre
+ 20 mL KCl, concentration 5 centimoles/Litre
■ remarque :
on utilise au lycée du Nitrate d' Argent à 1 centimole/Litre
■ équation-bilan :
AgNO3 + KCl --> AgCl + K+ + NO3-
169,9 gram + 74,6 gram --> 143,4 + 39,1 + 62 gram
ici, on a :
0,125 centimole + 0,1 centimole --> 0,1 centimole + ...
( en excès ! ) + réactif2 limitant
or 1 mole AgCl correspond à 107,9 + 35,5 = 143,4 grammes
donc 0,1 centimole AgCl correspond à 0,1434 gramme !
■ remarque :
une réaction totalement équilibrée aurait utilisé 25 mL KCl
( concentration 5 centimoles/Litre )
■ 18,6 gram AgCl correspond à (10/77) mole ;
cette masse de précipité est étrange
--> il doit y avoir une erreur dans Ton texte !