Quelle est la molarité en ions de Cu dans les solutions aqueuses suivantes: 1) Nitrates de Cu à 0,5 M; (1,0 point) 2) Sulfates de Cu à 15,95 g/L (1,0 point) Don
Physique/Chimie
djerourouimened
Question
Quelle est la molarité en ions de Cu dans les solutions aqueuses suivantes: 1) Nitrates de Cu à 0,5 M; (1,0 point) 2) Sulfates de Cu à 15,95 g/L (1,0 point) Données : Masses Molaires atomiques des éléments (en gramme) : Cu : 63,5; S: 32 ;O: 16 N: 14 et H: 1 correction svpl
1 Réponse
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1. Réponse Svant
Réponse :
Le nitrate de cuivre a pour formule Cu(NO₃)₂
L'equation de dissolution est
Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2 NO₃⁻
La molarité en ion cuivre (II) est donc égale à la molarité en soluté apporté.
[Cu²⁺] = 0,5 mol.L⁻¹
2)
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
La concentration en soluté apporté est égale à la concentration en ion cuivre (II)
[tex][Cu^{2+}] = C_{CuSO_4}=\frac{C_m}{M_{CuSO_4}} =\frac{15,95}{63,5+32+4\times16}=0,1\,mol.L^{-1}[/tex]